氮及其化合物课时3硝酸

     

【知识点1】硝酸

硝酸是无色、易、有气味的液体，使用时应注意防护和通风。浓硝酸见光或受热会分解，常保存在色试剂瓶中。

1、硝酸的不稳定性：

2、硝酸的强氧化性

(1)硝酸与铜反应

【实验5-8P15】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，塞好橡胶塞，使铜丝与硝酸接触。观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

稀硝酸与铜反应时，实际的实验操作中，

往往会看到生成的气体有红棕色。有同学

设计了如右图所示装置，以便观察铜与稀硝

酸反应的还原产物。你认为他的设计成功之处在于。

(2)铁、铝的钝化

由于浓H2SO4、浓HNO3有强氧化性，下可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层致密的薄膜，阻止Fe、Al继续跟浓H2SO4、浓HNO3反应，这种现象称为“钝化”。但“钝化”并非不反应，只是反应只在表面进行。正因为如此，常温时，常把H2SO4、浓HNO3存放在制容器中。但若，反应会继续进行。

(3)浓硝酸与碳等非金属单质反应

硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属(如碳、硫)反应。浓硝酸与碳反应的化学方程式为:。该反应体现了浓硝酸的性。

硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属。金、铂可溶于王水(浓酸与浓酸按体积比为混合而成的混合物)。

【思考与讨论】工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

ⅰ、写出第一步反应的化学方程式

ⅱ、请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合

价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

⑴

⑵

⑶

⑷

知识点2】酸雨及防治

大气的主要污染物为和。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。SO2的主要来源是：的燃烧或冶炼；NO2的主要来源是：内燃机燃烧产生的条件下生成。

二氧化硫和氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水后形成酸性溶液，随雨水降下形成酸雨。酸雨有很大的危害。正常雨水的PH为，这是因为溶解了

。酸雨的pH 。

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